【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說法中錯誤的是

A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果

B.因為在常壓下該反應(yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮

C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

化工生產(chǎn)中生產(chǎn)條件的選擇主要從反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率兩方面考慮，同時也要考慮實際情況如生產(chǎn)成本等。

A、選擇溫度時，從速率考慮需要高溫，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率降低，故選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果，故A正確；

B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強(qiáng)會增加成本，故B正確；

C、反應(yīng)2SO2+O2SO3中，適當(dāng)增大氧氣的量，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短反應(yīng)的時間，提高生產(chǎn)效率，但不能提高SO3產(chǎn)率，故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。

（1）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。

（4）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體，他的理由是______（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。

（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。

②表示X呈堿性的離子方程式為_______。

③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。

（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下所示：

下列結(jié)論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法.如：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）科學(xué)家研發(fā)的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

（4）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經(jīng)飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學(xué)式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工藝流程圖中，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。

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同步練習(xí)冊答案