【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)②測定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關反應式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù) | 待測液的體積/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
試回答:
(1)消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字)___。
(2)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉溶液為指示劑,終點時現(xiàn)象為___。
(3)判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。
②未用標準液潤洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液時,其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì)___。
④待測液的滴定管之前有氣泡,取液后無氣泡___。
【答案】26.10 0.835 由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 偏小 偏大 偏大 偏小
【解析】
(1)第二組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去后,根據(jù)其余兩組數(shù)據(jù)計算體積平均值,再根據(jù)O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-計算水中溶解氧的量;
(2)碘遇淀粉變成藍色,若碘被還原完,則藍色褪去;
(3)分析不當操作對標準溶液體積的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)第二組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,根據(jù)其余兩組數(shù)據(jù)計算出體積的平均值==26.10mL;
根據(jù)反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O和I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關系式:
O2 ~ 2MnO(OH)2 ~ 2I2 ~ 4S2O32-
32g 4mol
m 0.1000mol/L×26.10mL×10-3L/mL
m==20.88×10-3g,則1L水樣中溶解氧的量為=0.835g/L;
(2)碘遇淀粉變成藍色,若碘被還原完,則藍色褪去,且半分鐘不恢復藍色,可證明達到了滴定終點;
(3)①滴定前平視,滴定后俯視則所用標準液讀數(shù)偏小,計算結(jié)果偏;
②滴定前,未用標準液潤洗滴定管,則消耗的標準液的體積偏大,測得的待測液濃度偏大;
③配制Na2S2O3溶液時,其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì),所用標準液體積偏大,計算結(jié)果偏大;
④待測液的滴定管之前有氣泡,取液后無氣泡,所取待測液體積偏小,計算結(jié)果偏小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物Z是一種天然除草劑,可由X、Y在一定條件下反應制得。下列說法正確的是( )
A.有機物X最多可與3molH2發(fā)生加成反應
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y在Cu作催化劑條件下可被氧化為含醛基的物質(zhì)
D.X與Y只通過加成反應即可生成Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式:__________________________。
(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應的化學方程式:__________________________。
(3)在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式:__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___。
(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系:υ(a)___υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)
②溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為___,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:___。
(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖,該晶體中含有的化學鍵是_____________(填字母標號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900℃時,O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
B.電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當甲電極上有lmolN2H4消耗時,乙電極上有22.4LO2參與反應
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )
A.與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸
B.Na與水反應時,增大水的用量
C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時,增大壓強
D.在密閉容器中進行反應時,壓縮容器體積,增大壓強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系 部分生成物和反應條件略去。下列推斷不正確的是
A.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com