在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如下圖所示，以下有關敘述中正確的是(    )

①n=1②n=2③反應開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為50％④反應開始至平衡時， v (X)為0.75mol／(L· min)⑤X的平衡濃度為0.75mol／L⑥達平衡時容器內(nèi)的壓強是開始時的0.875倍

A．②③⑤⑥         B．②④⑤           C．②③④⑥         D．①③④⑥

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，平衡時，X、Y、Z的變化量分別是0.5mol、1mol、1mol。由于物質(zhì)的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以n＝2；反應開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為；用X表示的反應速率是；X的平衡濃度為1.5mol÷2L＝0.75mol／L；達平衡時容器內(nèi)的壓強是開始時的倍，答案選A。

考點：考查可逆反應的有關計算

點評：本題屬于常見的高考圖像，試題難易適中。本題主要培養(yǎng)學生的圖像識別能力、以及靈活運用知識解決實際問題的能力。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法中正確的是（　�。�
CO轉(zhuǎn)化率
T（℃）		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 40% 70% 80% 80%
T2 55% 65% a1 a2
A、熱化學方程式中a＞0
B、T1℃下，在第一小時內(nèi)用H2表示的化學反應速率為0.4mol/（L?h）
C、T1℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為25
D、T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率、與時間的關系如圖所示，則Y平衡濃度表達式正確的是(式中S指對應區(qū)域的面積)

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域面積）（   ）

A.2-S(abc)         

B.1-S(abo)         

C.2-S(abdo)         

D.1-S(bod)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省攀枝花市高三第三次全市檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

下列說法中正確的是

A．熱化學方程式中a＞0

B．T1℃下，在第一小時內(nèi)用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)

C．T1℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為25

D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

 

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