Question

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr0₃）硅膠測試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp²，sp³．
（4）乙醉與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO₄^2-互為等電子體的陰離子為PO₄^3-或SiO₄^4-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（0H）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

Answer 1

分析 （1）Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
（2）單鍵都為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵；
（3）乙醛中甲基上的C采取sp³雜化類型，醛基中的C采取sp²雜化類型；
（4）氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；
（5）原子個(gè)數(shù)及價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
（6）[Cr（OH）₄]^2-中是Cr³⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵

解答 解：（1）Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）CH₃COOH分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵；1mol乙酸分子含有6molσ鍵，
故答案為：6；
（3）乙醛（CH₃CHO）中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp³雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對(duì)，采取sp²雜化類型，
故答案為：sp²，sp³；
（4）氫鍵的作用力大于范德華力，則分子間形成氫鍵的沸點(diǎn)較高，C₂H₅OH分子間存在氫鍵，而CH₃CHO分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醛的高，
故答案為：乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；
（5）SO₄^2-中含有5個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)是32，與SO₄^2-互為等電子體的陰離子為：PO₄^3-、SiO₄^4-，
故答案為：PO₄^3-或SiO₄^4-；
（6）[Cr（OH）₄]^2-中的Cr²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、σ鍵、雜化類型、氫鍵、等電子體與配位鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．