【題目】氨水中不存在的粒子是

A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-

【答案】B

【解析】

氨氣溶于水得到氨水,溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,則

A. 氨水中存在NH3A不選;

B. 氨水中不存在N3-B選;

C. 氨水中存在NH4+C不選;

D. 氨水中存在OH-,D不選;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20181021日,港珠澳大橋正式開通,該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最,其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬(wàn)噸。下列材料中不屬于鐵合金的是

A. 生鐵 B. 鐵銹 C. 不銹鋼 D. 鐵錳合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L.從中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L,稀釋成100mL后,溶液的濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________,其密度比水________。

(3)元素⑥原子的外圍電子排布圖為________;該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。

(4)元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“=”“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“=”“<”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z , 研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說(shuō)法正確的是(
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價(jià)
C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價(jià),且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3 , 且M為+1價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為0.1L的密閉容器中,通入0.4molN21.2molH2,進(jìn)行反應(yīng),2s后達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的3/4,試回答:

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A.?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時(shí)斷開2molN—H Bc(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.容器內(nèi)密度不變

2N2的轉(zhuǎn)化率α1%_________,若相同條件下,此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行,保持壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡,則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%(填“>”、“<”“=”

3)該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________,若此時(shí)再加入0.6molN20.4mol NH3,則平衡_______________(填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化如圖所示。

已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請(qǐng)回答下列問題:

1)在氫氟酸的稀溶液中,通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水

2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)______%。

3)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。

a.在A處溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 molL-1

b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B處溶液中:c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)

d.在AB處溶液中都符合: = Ka(HF)

4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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