【題目】2014年7月21日，世界各國領導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路—“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（ ）

①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外

【答案】B

【解析】

①天然氣②煤③石油都是不可再生資源；②煤③石油燃燒會污染空環(huán)境，不符合節(jié)能減排的原則；④水能⑤太陽⑦風能，都是可再生能源，對環(huán)境無污染是清潔能源，氫氣燃燒只生成水，是潔凈能源，符合節(jié)能減排原則，則⑤⑥⑦⑧正確，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學知識對以下化學問題進行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol， 則轉移的電子數(shù)為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。

（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時，下列物質可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象敘述中，正確的是（ ）

A.鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質

D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素。請回答下列問題:

(1)O及與O同周期的相鄰元素,第一電離能由大到小的順序為_________。

(2)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是______ (填選項字母)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為_________,與其互為等電子體的陰離子為______(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體,其結構如圖，此固態(tài)SO3中硫原子的雜化軌道類型是___。

(3)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為____(填元素符號),X的基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)單質釙（Po）是簡單立方堆積的金屬晶體，若已知Po的摩爾質量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達式為___g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（ ）

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性：Q強于W

C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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