Question

【題目】直接排放含的氣體會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨：變化關(guān)系如下表：

：	91：9	1：1	9：91
pH

判斷溶液顯 ______ 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ______ ；

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ______ ；

(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 填序號(hào)字母．

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉(zhuǎn)化為而實(shí)現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為，則另一反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

Answer 1

【答案】、 酸性 在溶液中存在如下兩平衡：、，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)：：91時(shí)，溶液中主要存在，此時(shí)溶液顯酸性，證明的電離程度大于水解程度 cb

【解析】

（1）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)及酸雨形成原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中pH判斷溶液酸堿性，并用平衡移動(dòng)原理分析；（3）根據(jù)電解原理分析電極反應(yīng)式；（4）①由于和NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)和NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論；②根據(jù)離子檢驗(yàn)原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答。

（1）在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，其中一種途徑為：、， 故答案為：、；

（2）由于在溶液中存在如下兩平衡：、，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)：：91時(shí)，溶液中主要存在，此時(shí)溶液顯酸性，證明的電離程度大于水解程度，故答案為：酸性；在溶液中存在如下兩平衡：、，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)：：91時(shí)，溶液中主要存在，此時(shí)溶液顯酸性，證明的電離程度大于水解程度；

（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：， 故答案為：；

（4）由反應(yīng)方程式①、②可知

：時(shí)產(chǎn)物為，：時(shí)產(chǎn)物為，

所以：時(shí)，NaOH過量則產(chǎn)物為；：時(shí)，對(duì)于①反應(yīng)來說二氧化硫過量而對(duì)于②反應(yīng)來說二氧化硫的量不足，所以產(chǎn)物為； ：時(shí)，二氧化硫過量，則固體產(chǎn)物為，向100mL 燒堿溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：NaOH、；；、；； 故答案為：； ；

②驗(yàn)證白色固體X是第I種組成NaOH、，需要驗(yàn)證亞硫酸根離子和氫氧根離子，可以先加入溶液檢驗(yàn)亞硫酸根離子，后加入 溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉，或先加入過量溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉，然后加入酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉， 故答案為：或；

（5）常溫下將轉(zhuǎn)化為而實(shí)現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：，則另一反應(yīng)的離子方程式為三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫到硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。