【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

試題A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對(duì)平衡無(wú)影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D．速率關(guān)系未說(shuō)明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成

D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學(xué)方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近兩年來(lái)無(wú)人駕駛汽車的大熱使得激光雷達(dá)成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，激光雷達(dá)的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導(dǎo)熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì))中提取A12O3并生產(chǎn)A1N的工藝流程：

(1)“溶解”時(shí)，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫出化學(xué)式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________。

(2) “酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaA1O2反應(yīng)生成NaHCO3 和另一種白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑�，F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)完，則該樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（CH3OH）/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.99

1.00

1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。

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