【題目】圖中曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系,若只改變一個起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( )
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積
【答案】C
【解析】解:由圖象可知,由曲線a到曲線b,到達平衡的時間縮短,改變條件,反應速率加快,且平衡時x的轉化率不變,說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動,A.該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,x的轉化率降低,故A錯誤;
B.加大X的投入量,X濃度增大,反應速率加快,平衡向正反應移動,但x的轉化率降低,故B錯誤;
C.加入催化劑,反應速率加快,催化劑不影響平衡移動,x的轉化率不變,故C正確;
D.N為固體,縮小體積,平衡正向移動,X的轉化率增大,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過程,下列說法不正確的是
A. 過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應是:N2 + O2 === 2NO
B. 過程③ “固氮作用”中,氮氣被還原
C. ⑤中涉及的反應可能有: 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D. ⑥中涉及的反應可能有: 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
A. 固體1中只含有CaCO3和CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:5NH4++3NO2-==4N2↑+6H2O+H+
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O參加反應,則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學式),生成固體N反應的化學方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質。
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應的離子方程式為__________________________。
(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3,其工藝流茬如下:
請回答下列問題:
(1)物質A是_______,產(chǎn)品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。
(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。
(4)由沉淀E轉化為產(chǎn)品N的化學方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖轉化關系以及實驗現(xiàn)象填寫下列空白。
(1)氣體A是___________,圖中溶液的溶質是____________(填寫化學式);
(2)反應①的化學方程式是______________________;
(3)反應④的離子方程式是____________________________。
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