Question

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，常見處理法有：

（1）可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

②裝置D中堿石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3

②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則NOx中的x值為________________。

Answer 1

【答案】（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣

（2）①D②15/8(或1.875)

【解析】

試題分析：（1）①氯化銨與消石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。

（2）①由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為2+1/2=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，x的取值范圍為1.5≤x＜2，答案選D；

②設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為b mol，

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 △m = 48g

a 48a

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 △m = 32g

b 32b

a+b=1，48a+32b=44，解得 a=0.75mol、b=0.25mol，n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO) = 0.25mol，x==1.875。