Question

右圖是用0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關粒子濃度的關系式不正確的是（　�。�

A．當pH=7時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．在a點時：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在b點時：c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

D．在c點時：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1

Answer 1

分析：A、PH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性可判斷c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B、在a點時，NaOH過量c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）；
C、在b點時，根據(jù)溶液電中性和加入醋酸的物質的量以及NaOH的物質的量進行分析；
D、在c點時，根據(jù)加入醋酸的物質的量以及溶液電中性進行分析．

解答：解：A、PH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性可判斷c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），此時溶液中c（Na⁺）稍小于0.05mol/L，而c（OH^-）=1×10^-7mol/L，則c（Na⁺）＞c（OH^-），所以有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、在a點時，加入醋酸為5ml，NaOH過量c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、在b點時，加入醋酸為10ml，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.1mol/L

3

，c（Na⁺）=

0.2mol/L

3

，即c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則有2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正確；
D、在c點時，加入醋酸為20ml，兩種溶液等體積混合，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol?L^-1，c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，
則有c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1-c（CH₃COOH），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.05mol?L^-1-c（CH₃COOH），所以有c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，做題時注意分析圖象判斷溶液反應的程度，注意溶液電中性的巧妙利用，題目難度中等．