9．如表給出了各個化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最穩(wěn)定的是（　�。�
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

分析 物質(zhì)中的化學鍵鍵能越大，斷裂時吸收的熱量越多，則化學鍵越穩(wěn)定．

解答 解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中H-H鍵能最大，斷裂時吸收的能量越多，越難以斷裂，所以H2最穩(wěn)定，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的關系，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬腐蝕不屬于電化學腐蝕的是（　　）
A．硫酸廠里鋼鐵設備表面銹跡斑斑
B．夏天，家用鐵鍋易出現(xiàn)銹斑
C．鋁壺里盛裝醋酸除水垢，發(fā)現(xiàn)漏水
D．自來水銅質(zhì)龍頭與鐵管接口處出現(xiàn)紅褐色銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知 X 元素的某種同位素的氯化物 XCln為離子化合物，在該化合物中 X 元素的粒子的核內(nèi)中子數(shù)為 m，核外電子數(shù)為 y，則該同位素的符號是（　�。�
A．myXB．y+myXC．y+nm+y+nXD．y+ny+m-n×

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO2氣體，計算：
（1）反應消耗純堿的物質(zhì)的量．
（2）需要1mol/L的稀鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，在該反應中，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)①NaHCO3  ②氫氧化鈉溶液   ③乙醇  ④Fe（OH）3膠體   ⑤HNO3  ⑥SO2   ⑦Cl2
其中電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑥（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　　）
A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時刻，反應處于平衡
D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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