19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能/（kJ•mol-1）436193366
請計算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反應熱（　�。�
A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)及H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）可知，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的△H=436kJ/mol+193kJ/mol-2×366kJ/mol=-103 kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價
B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應中，生成標準狀況下11.2L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電  話的信號．制造光導纖維的主要原料是SiO2．下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2摩爾質(zhì)量是60
B．1 molSiO2中含有1 molO2
C．1.5 molSiO2中含有1.806×1024個氧原子
D．1 molSiO2質(zhì)量是60 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應均為黃色，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化．
（1）這五種物質(zhì)中，A：Na、C：Na2O2．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為0.012mol/（L•min）．
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是ACE（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   D．容器內(nèi)壓強保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．
①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖1中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是B（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應正向移動
D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）圖3表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗．
（3）乙池中的總反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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