Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）寫出步驟①中所發(fā)生反應的化學方程式：

 

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（2）寫出步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：

 

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（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，請按上述提取的操作過程的形式，寫出提取氧化鐵的操作過程

 

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Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應，而Fe₂O₃不與NaOH反應；
（2）氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al₂O₃、Fe₂O₃和硝酸反應，SiO₂不硝酸反應，過濾后，向溶液中加入過量的NaOH溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根而除去，再過濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵．

解答： 解：（1）步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應，而Fe₂O₃不與NaOH反應，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na〔Al（OH）₄〕、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na〔Al（OH）₄〕、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）步驟③氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，反應方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al₂O₃、Fe₂O₃和硝酸反應，SiO₂不硝酸反應，過濾后，向溶液中加入過量的NaOH溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根而除去，再過濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵，工藝流程圖為：，
故答案為：．

點評：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，關鍵是理解工藝流程原理與化合物性質(zhì)，是對知識遷移的綜合運用，難度中等．