Question

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要配制的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。

(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是________，

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.定容時(shí)仰視讀數(shù)

C.移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面

D.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

Answer 1

【答案】18.4 62.5 AD

【解析】

（1）根據(jù)計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250ml容量瓶，因此實(shí)際配制溶液的體積為250mL，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析。

（1）由標(biāo)簽可知，該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度；

故答案為：18.4；

（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250ml容量瓶，因此實(shí)際配制溶液的體積為250mL，設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×0.25L，解得V=62.5mL；

故答案為：62.5；

（3）A. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積V偏小，因此濃度c偏高；

B. 定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積V偏大，則濃度c偏低；

C. 移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，則濃度c偏低；

D. 用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致硫酸n偏大，則濃度c偏高；

E. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致液體積V偏大，則濃度c偏低；

綜上所述，AD所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；

故答案為：AD。