【題目】【合肥市2017屆一�！�設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯(cuò)誤；B．銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液混合至中性，下列敘述不正確的是

A. 加入的CH3COONa 溶液體積更大

B. c(OH-)=c(H+)

C. c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有______________，是非電解質(zhì)的有__________，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有____________。（以上各空均填序號(hào)）①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵、

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得 1．32 g某氣體的體積為0．672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 。

（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見(jiàn)方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過(guò)濾 D分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）

②分離四氯化碳與水的混合物（ ）

③分離汽油和煤油（ ）

④提取碘水中的碘單質(zhì)（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)乙醇和乙酸的知識(shí)填空。

（1）CH3CH2OH在銅作催化劑的條件下被O2氧化成_______________；（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是_______________；（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（3）乙醇可與鈉反應(yīng)，請(qǐng)完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【徐匯區(qū)2017屆第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診斷】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片。下列說(shuō)法正確的是

A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小

C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D．存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。

（1）在我國(guó)，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過(guò)后井水混濁，無(wú)法飲用。為了能讓暴雨過(guò)后井水盡快變的澄清，你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號(hào)）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來(lái)水消毒，既提高了消毒效率且安全無(wú)副作用，臭氧的分子式為_(kāi)____________；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)放出H2質(zhì)量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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