Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）配制90mLmol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對所配置的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L^﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應(yīng)    ；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)       ；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)    ．

Answer 1

考點：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：  （1）根據(jù)c=計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（2）選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答．

解答：  解：（1）沒有90ml容量瓶．應(yīng)配制100ml溶液，濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，

所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；

（2）濃硫酸的體積為5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②③⑦⑤⑥，故答案為：B；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；

E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；

F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．

故選：ACE；

（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，重新配制；加蒸餾水到離刻度線2﹣3cm處，應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好達(dá)到刻度線，加入的蒸餾水偏少，應(yīng)該平視刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將液滴掉在容量瓶外面，操作失敗，需要重新配制，故答案為：重新配制；改用膠頭滴管滴加；改為平視，繼續(xù)加水到刻度線；重新配制．

點評：  本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋．