如圖所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ均可自由移動且保持溫度相同，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比為
 
；密度之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題
分析：假設(shè)含有的原子均為3mol，則氮氣為1.5mol，二氧化碳為1mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此解答
解答： 解：假設(shè)含有的原子均為3mol，則氮氣為1.5mol，二氧化碳為1mol，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則M容器和N容器的容積比為1.5mol：1mol=3：2；
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，密度之比為28：44=7：11，
故答案為：3：2；7：11．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 

（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　　）
①Al（OH）3具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、圖乙所示的實驗．
（1）圖甲可通過觀察
 
定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4溶液改CuCl2溶液更為合理，其理由是
 
，你認為還可以作何改進？
 
．
（2）利用圖乙做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ．研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對反應(yīng)2NO+2CO═2CO2+N2△Η＜0，的速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
（1）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（2）請在所給坐標系中畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量
 
g NaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
↓↑
 
 
 
 
（3）如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有
 
．
（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配  制溶液濃度
 
1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法    D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）
 
分離水和汽油的混合物；
（4）
 
從碘的水溶液里提取碘；
（5）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6℃）；
（6）
 
可以淡化海水得飲用水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物分子含有強還原性基團，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲為100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液，乙為100mL、7mol?L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（　�。�
A、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
B、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
C、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
D、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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