【題目】已知:A(g)+2B(g) 2C(g),恒溫恒壓下,在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L。
(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母):__________________。
a.A、B的濃度之比為1∶2 b.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變
c.容器內(nèi)氣體密度不再變化 d.生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C
(2)平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”、“減小”)。
(3)在T1、T2不同溫度下,C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1 ______T2(填“大于”或“小于”,下同),該反應(yīng)的△H __________0。若在T1下達(dá)到平衡,K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)
【答案】bc 減小 小于 小于 5
【解析】
反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài),故T1小于T2。
(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料,而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng),故反應(yīng)過程中A、B的濃度之比一直為1∶2,不能說明達(dá)到平衡,a錯誤;
b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡,b正確;
c.在恒溫恒壓的條件下,容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變,故反應(yīng)過程中容器體積一直改變,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體質(zhì)量一直不變,容器體積不再改變,則密度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡,c正確;
d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,則生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡,d錯誤;
答案選bc。
(2)達(dá)到平衡,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,在恒溫恒壓條件下,容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小。
(3)根據(jù)圖像可知,T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài),故T1小于T2,T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H小于0;設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol,則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol,B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol,恒溫恒壓下,氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,故,解得x=1mol,根據(jù)在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L可知,平衡時容器的體積為2.5L,則K(T1)= =。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中,加熱至一定溫度后,恒溫下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。平衡時,測得容器中氣體共為5mol,其中HI為1.5mol,則下列說法正確的是( )
A.平衡時氨氣為2.5mol
B.平衡時HI的分解率為20%
C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍,則平衡時氣體共為10 mol
D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L,重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣,并探究其性質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___;檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。
(2)現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置,實(shí)驗(yàn)時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的,請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。
(3)該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時,進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。
(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中,可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。
(5)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏,周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)試劑①應(yīng)選用_____________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
(5)該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K=9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。400 ℃時平衡常數(shù)K______9(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____。
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【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體, 作為合成治療禽流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。
(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)設(shè)計(jì)步驟②、③的目的是________。
(5) F是B的一種同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰,則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)有機(jī)材料G(屬降冰片烯酸類,結(jié)構(gòu)簡式:)用作醫(yī)藥中間體,依據(jù)題中合成路線設(shè)計(jì)以A(CH2=CH—COOH)和為起始原料制備G的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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