7．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

分析 某溶液能溶解Al（OH）3，因具有兩性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，分別判斷在堿性或酸性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：某溶液能溶解Al（OH）3，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，
A．堿性條件下Mg2+不能大量共存，生成沉淀，故A錯誤；
B．在堿性或酸性條件下HCO3-離子都不能大量存在，故B錯誤；
C．在堿性或酸性條件下該題中四種離子都不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下AlO2-離子不能大量存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
 金屬離子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，
（5）操作a的內(nèi)容為過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)　　反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實驗驗證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表．
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34   Ni
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為3.61×10-8cm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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