SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2⇌2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

　

B．

通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

　

C．

當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

D．

使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析；

A、升溫增大反應(yīng)速率；

B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析判斷；

C、依據(jù)平衡標(biāo)志分析判斷；

D、催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不改變化學(xué)平衡．

解答：

解：該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．

A、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是溫度升高，速率增大，只是平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）（　�。�

　

A．

實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B．

石油分餾

　

C．

實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

（1）則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                                                                。

II:【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體___________mL。

III:【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征

（4）小組丁同學(xué)取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為_(kāi)________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A（s）+B（g）⇌c（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�

　

A．

升高溫度

B．

增加A的物質(zhì)的量

　

C．

使用催化劑

D．

縮小容器體積使壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

　

A．

NA

B．

2NA

C．

6NA

D．

10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是　．

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大        D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為　　；乙為　．

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是　　．

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A  實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B  鋁是一種較活潑的金屬

C  鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D  鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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