【題目】下列有關苯性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫

C. 在鎳作催化劑的條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應

D. 50~60℃時，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水

【答案】A

【解析】A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，B正確；C. 在鎳作催化劑的條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C正確；D. 50~60℃時，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（　�。�
A.反應在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應達到新平衡時 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中組成元素的敘述，不正確的是（ ）

A. 無論是鮮重還是干重，組成細胞的元素中C、H、N、O含量最多

B. 組成不同生物體的元素種類大體相同，但含量相差較大

C. 在人體細胞鮮重中O元素含量最多，說明O元素是構成細胞的最基本元素

D. 在人體細胞干重中C元素含量最多，是因為細胞中含有大量的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是

A. 還原性：Cl－＞Br－ B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C. 原子半徑：Cl＞Br＞Se D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是( )

A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量

C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時，正極反應為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

D. 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g

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