Question

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I₂(aq)＋I^－(aq)===I₃^- (aq)。已知在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖：

下列說法不正確的是(　　)

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

D．上述體系中加入苯，平衡不移動

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，A正確。由題意知B、C正確；加入苯起到萃取作用，使I₂進入有機層，降低其濃度，平衡向逆反應方向移動，D不正確，答案選D。

考點：考查反應熱、平衡常數(shù)陽極外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。