關(guān)于反應速率、反應限度的下列說法中錯誤的是
A.其它條件不變時,升高溫度化學反應速率加快
B.其它條件不變時,增大濃度化學反應速率加快
C.化學反應達到反應限度時,反應物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學反應達到反應限度時,正反應的速率與逆反應的速率相等
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
Cu2O |
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東惠州實驗中學高二上期中考試文科化學試卷(帶解析) 題型:單選題
關(guān)于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是
A.其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率加快 |
B.其他條件不變時,增大濃度,化學反應速率加快 |
C.化學反應達到反應限度時,反應物的濃度與生成物的濃度相等 |
D.化學反應達到反應限度時,正反應的速率與逆反應的速率相等 |
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科目:高中化學 來源:2014屆廣東惠州實驗中學高二上期中考試文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是
A.其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率加快
B.其他條件不變時,增大濃度,化學反應速率加快
C.化學反應達到反應限度時,反應物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學反應達到反應限度時,正反應的速率與逆反應的速率相等
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:化學題
對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析,下列是關(guān)于化學反應的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究:
已知反應:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應的離子方程式為
⑵關(guān)于反應速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應:
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(O2)/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
則前20min的反應速率v(H2O)= ;達到平衡時,至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫出。請回答:
Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是 t5~t6階段改變的條件是
Ⅱ:B的起始濃度為 ,該反應方程式為
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