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10．如圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分：

已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

分析 產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反應的化學方程式為：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，生成2g氫氣放熱=65.75KJ×2=131.5KJ，結合熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變．

解答 解：產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反應是碳和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，反應的化學方程式為：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，生成2g氫氣放熱=65.75KJ×2=131.5KJ，結合熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，反應的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol．

點評 本題考查了化學反應原理的分析，反應化學方程式和平衡常數(shù)的關系，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個核素的質量數(shù)為15
C．該元素的相對原子質量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系右圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD（填序號）．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為75%．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時反應達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�
A．當電路中有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 g
B．電池工作時，正極上有H2生成
C．工作過程中溶液的pH會增大
D．電池正極的反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O2比1mol N2的分子的個數(shù)多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA

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