Question

2．已知：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液中，當Zn完全反應后，計算反應后CuSO₄溶液的物質的濃度（假設加入1.30鋅后溶液的體積不變，請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO₄）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)方程式知，如果Zn完全反應需要硫酸銅0.02mol＜0.05mol，所以硫酸銅有剩余，先根據(jù)Zn計算參加反應的硫酸銅的物質的量，再利用c=$\frac{n}{V}$計算反應后硫酸銅溶液物質的量濃度．

解答 解：n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO₄）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)方程式知，如果Zn完全反應需要硫酸銅0.02mol＜0.05mol，所以硫酸銅有剩余，剩余硫酸銅的物質的量=（0.05-0.02）mol=0.03mol，則剩余溶液中硫酸銅物質的量濃度=$\frac{0.03mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：反應后硫酸銅溶液的物質的量濃度是0.6mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，正確判斷哪種物質過量是解本題關鍵，注意：如果反應物都已知時一定要先進行過量計算，為易錯點．