【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A. 加壓，平衡右移，化學平衡常數(shù)增大

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

D. 增加C，B的平衡轉化率變小

【答案】B

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反應前(mol) 4 2 0 0

反應了(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為：mol=4.8mol，所以C不是氣體，D是氣體。

A.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，A錯誤；

B. B的轉化率為：×100%=40%，B正確；

C.由于物質C不是氣體，所以C不能帶入化學平衡常數(shù)表達式，C錯誤；

D.C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題�；卮鹣铝袉栴}

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)是_____L/mol(結果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是（ ）

A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

(1)該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=________。

②反應達到平衡時，SO2的轉化率為_______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質的量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結構簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉化為C是消去反應，F轉化為G是取代反應

B.化合物C轉化為D的反應及F轉化為G的反應都只需加入強堿后水解即可

C.化合物I與反應，最多消耗

D.等物質的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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