【題目】存放食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱及其作用是
A.活性炭、吸附劑 B.KMnO4、氧化劑
C.氯化鈉、干燥劑 D.硅膠、干燥劑
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【題目】下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A.沙里淘金B.糧食釀酒C.火藥使用D.鐵的冶煉
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【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。
回答下列問題。
(1)實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗流程如下。
回答下列問題:
①物質(zhì)X的名稱為________;
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號);
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I-,反應(yīng)的離子方程式為___。
④氧化劑Y可用Cl2,也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為________。
(2)某研究小組查閱資料知:氧化性的強弱順序為:Cl2>IO3->I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色。
①NaOH溶液的作用是______,反應(yīng)的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
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【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時,停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是________________。
(2)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。
(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。
(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是_______________________________。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________。
(4)D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________________。
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【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號).比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第____________,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________.
(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)______.
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ鍵與π鍵之比_________;I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_____。
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是__________;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________ 。
(5)如圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:_______________
(6)如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為___,若晶胞邊長為a pm,則晶體的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)________________(g/mL)。
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【題目】下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是 ( )
A. 在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵,以減少其對空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物
C. 清晨,陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱
D. 在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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