【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變，充氦氣使容器體積增大

【答案】C

【解析】

A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加水蒸氣物質(zhì)的量，體積不變，濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合；

B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B不符合；

C、保持體積不變，充入氦氣，氦氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C符合；

D、保持壓強不變，充入氦氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D不符合。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應(yīng)比較緩慢）

①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_____。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>D中，至CS2消失。

則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；裝置C的作用是______。

（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

請回答下列問題：

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時的離子方程式：___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛”時若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分陽離子沉淀時溶液的pH：

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為___、___、___。

如圖1焙燒溫度對錳浸出率的影響

如圖2焙燒時間與錳浸出率的關(guān)系

如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對錳浸出率的影響

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是____，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。

②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為____。

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