18．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（　　）
A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性
D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

分析 A．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；
B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；
C．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；
D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行．

解答 解：A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；
B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；
C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（　　）
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置、操作能達到目的或?qū)嶒灛F(xiàn)象正確的是（　�。�
A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)
B．裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從紫紅色色變無色
C．裝置③：產(chǎn)生銀鏡，說明蔗糖分子中含有醛基官能團
D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且逐漸褪色，說明有不同于烷烴的另一類烴產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，向20mL 0.1mol•L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．對應(yīng)溶液的導電性：b＞c
D．a，b，c，d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3 
②CH2=CH2
③苯 
④CH≡CH
⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微量元素是指在人體內(nèi)總量不到萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A．IB．FC．HD．Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將某一元醇與環(huán)己烷無論以任意比例混合，總物質(zhì)的量一定時完全燃燒耗氧量不變，則該醇可能是（　　）
A．苯甲醇B．環(huán)己醇C．1-己醇D．間甲基苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室以鹵塊（主要成分為 MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）為原料制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

（1）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]中Cl的化合價為+5．
（2）反應(yīng)1中加入H2O2溶液的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加入BaCl2的目的是沉淀SO42-使其被除去．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時，也可以用下列ab代替MgO．
a．Mg（OH）2    b．MgCO3   c．稀氨水    d．NaOH
在MgO調(diào)節(jié)溶液的pH后進行過濾時發(fā)現(xiàn)濾液依然渾濁，應(yīng)該怎么處理重新過濾．
（4）反應(yīng)2為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2．6H2O的過程中需要蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．在上述操作過程中兩次用到玻璃棒的其作用分別是攪拌、引流．
（5）已知20℃時氯酸鈉的溶解度為95.9g，該溫度氯酸鈉飽和溶液中氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為49.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．通入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
①鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②試劑A的化學式是CO2，該反應(yīng)的離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成[Al（OH）4]-、N2和NH3，若N2和NH3的體積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮氣和氨氣的體積比為1：1，則除去0.1molNO3-，消耗鋁5.4g．

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