A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:

(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,C元素顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

(3)鹽M中含有的化學鍵類型有      ,B的最高價含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

(4)D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應,試寫出該反應的離子方程式      ,用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        

(5)C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時R與水反應,恢復至原狀態(tài)測得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應的熱化學反應方程式      。

 

【答案】

(1)第二周期ⅥA族,bc;(2)N>O>Na;(3)離子鍵、共價鍵;10—4;

(4)2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑,AlO2- + 2H2O  Al(OH)3 + OH-;

(5)2Na2O2s+2H2O(g)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=—2QkJ/mol。

【解析】

試題分析:根據(jù)題意知,A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小,則A為H;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M,則B為N,M為硝酸銨;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,則E為S;D與A同主族,且與E同周期,則D為Na;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物,則C為O。(1)C為O,E為S,氧與硫同主族,從上到下非金屬性在減弱,則非金屬性較強的元素為O,在周期表中的位置為第二周期ⅥA族,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是a.元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的沸點高低無關(guān),錯誤;b.二者形成的化合物中,氧元素顯負價,說明氧元素的得電子能力比硫強,氧元素的非金屬性比硫強,正確;c.元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,元素的非金屬性越強,正確,選bc;(2)B為N,C為O,D為Na,根據(jù)同周期元素由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢,但氮原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能:N>O;Na為活潑金屬,第一電離能最小,三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>Na;(3)鹽M為硝酸銨,含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵;硝酸溶液中分析水的電離,計算其中氫氧根的濃度,硝酸銨溶液中的氫離子全部來自水的電離,常溫下,兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的氫離子濃度分別為10—9mol/L、10—5mol/L,c(H+)HNO3:c(H+)NH4NO3=1:10—4;(4)氫氧化鈉溶液與單質(zhì)鋁反應生產(chǎn)偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑,用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因AlO2- + 2H2O  Al(OH)3 + OH-; (5)O和Na按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物過氧化鈉,根據(jù)題給信息寫出過氧化鈉與水反應的熱化學反應方程式為

2Na2O2s+2H2O(g)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=—2QkJ/mol。

考點:考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、熱化學方程式書寫。

 

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質(zhì)量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 
;
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經(jīng)濟角度,應選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):
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其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水.A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應,E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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