【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________,NF3的空間構(gòu)型為_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如表所示,分析其變化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點(diǎn) | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________;
【答案】 3 1:1 軸對(duì)稱 CO sp 三角錐形 原子半徑N<P<As,鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As,鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As,故熔點(diǎn)降低 12
【解析】
(1)Ga是31號(hào)元素,處于第四周期第IIIA族,價(jià)電子排布式為4s24p1,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子軌道表達(dá)式;同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但IIA族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于同周期相鄰元素的;
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)中σ鍵、2個(gè)π鍵;σ鍵是原子軌道(電子云)沿鍵軸(兩原子核的連線)方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊,具有軸對(duì)稱特征;原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微;榈入娮芋w;
(3)計(jì)算陰離子N3-中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)、雜化軌道數(shù)目,來判斷N原子雜化軌道數(shù)目;計(jì)算NF3中N原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷NF3雜化軌道數(shù)目;
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,說明它們都是原子晶體,原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能越大,原子晶體的熔點(diǎn)越高;
(5)以結(jié)構(gòu)單元上底面面心的Ga原子研究,上底面6個(gè)頂點(diǎn)Ga原子、內(nèi)部的3個(gè)Ga原子之距離最近且相等,與上底面共面的結(jié)構(gòu)單元內(nèi)還有3個(gè)Ga原子。
(1)Ga是31號(hào)元素,處于第四周期第IIIA族,價(jià)電子排布式為4s24p1,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,價(jià)電子軌道表達(dá)式為;同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但IIA族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:B<Be<C<O<N,故第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有3種;
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)中σ鍵、2個(gè)π鍵,故σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:2=1:1;σ鍵是原子軌道(電子云)沿鍵軸(兩原子核的連線)方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊,σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱;用O原子替換N原子、1個(gè)單位負(fù)電荷可得CN-的一種等電子體的分子為CO;
(3)陰離子N3-與CO2是等電子體,故其中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)是0,雜化軌道數(shù)目=0+2=2,N原子采取sp雜化;NF3中N原子孤電子對(duì)數(shù)==1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4,所以分子立體構(gòu)型為三角錐形;
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,說明它們都是原子晶體,原子半徑N<P<As,鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As,鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As,故熔點(diǎn)降低;
(5)以結(jié)構(gòu)單元上底面面心的Ga原子研究,上底面6個(gè)頂點(diǎn)Ga原子、內(nèi)部的3個(gè)Ga原子之距離最近且相等,與上底面共面的結(jié)構(gòu)單元內(nèi)還有3個(gè)Ga原子,故每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________。
(2)檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
A.Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的質(zhì)量,能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱,可加快酯化反應(yīng)的速率
C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí),常用鋅粉代替鋅;虻渭訋椎CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率
D.一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 。松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制,如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說法正確的是
A.分子式為C10H19O
B.屬于芳香烴
C.能發(fā)生取代、加成、氧化
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置,下列有關(guān)說法正確的是
選項(xiàng) | 功能 | 裝置 | 實(shí)驗(yàn)的操作或評(píng)價(jià) |
A | 制備 | a | 試管中NaHCO3溶液的作用:反應(yīng)掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇,有利于乙酸乙酯的收集 |
B | 蒸餾 | b | 應(yīng)把溫度計(jì)插入液面以下,以便準(zhǔn)確測出各餾分的溫度 |
C | 分液 | c | 打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中 |
D | 水解 | d | 堿性條件下水解完全的標(biāo)志為溶液不再分層 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時(shí)生成乙醚)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復(fù)使用)。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品
B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實(shí)驗(yàn)完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
B.a極反應(yīng)是H2-2e-=2H+
C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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