7．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)本身不一定能導電
B．溶液中離子數(shù)越多，導電性就越強
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子

分析 A、電解質(zhì)是一種化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下若能電離出自由移動離子而導電，則此化合物為電解質(zhì)；
B、溶液的導電性取決于離子濃度；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D、電解質(zhì)可以是共價化合物，也可以是離子化合物．

解答 解：A、電解質(zhì)是一種化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下若能電離出自由移動離子而導電，則此化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)本身不一定能導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下一定能導電，故A正確；
B、溶液的導電性取決于離子濃度，和離子個數(shù)無關，故B錯誤；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，即能電離出氫離子的化合物不一定是酸，故C錯誤；
D、若電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，則此化合物為離子化合物，由陰陽離子構成；但若一種電解質(zhì)在水溶液中能導電，則此化合物不一定是離子化合物，可能為共價化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)與導電性的關系，應注意的是電解質(zhì)不一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)．

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6．下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y論合理的是（　�。�
A．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
B．NH4Cl固體中混有少量的I2，可用加熱的方法將I2除去
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7．下列物質(zhì)中既屬于酸性氧化物又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
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2．（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
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（3）把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10；
（4）現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關系是H2SO4=HCl=醋酸，充分反應后生成H2體積大�。ㄏ嗤瑺顩r）關系是醋酸＞H2SO4=HCl．
（5）在Na2CO3溶液
（1）寫出溶液中所有電離、水解方程式Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-
（2）粒子種類：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
（3）關系判斷
①離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②電荷守恒關系：c（Na+）+c（H+）=2（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
③物料守恒關系：c（Na+）=2[CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，
④質(zhì)子守恒關系：c（OH-）=c（HCO3-）+2（H2CO3）+c（H+）．

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12．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4．下列關于NaHSO4的說法中正確的是（　�。�
A．因為NaHSO4是電解質(zhì)，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ?/td>
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1
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19．我國具有獨立知識產(chǎn)權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白．下列對晶體硅的有關敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中
C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴
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16．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
B．晶體的熔點由高到低排列順序為SiO2、CsCl、CBr4、CF4
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17．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
下列有關說法正確的是（　　）
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