Question

13．下列化學用語的相關表述正確的有（　�。�

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，出熱量為a kJ
• B． 因CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于水時，放出熱量b kJ
• C． 因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
• D． 因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于d kJ

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，則1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應放出的熱量大于a kJ；
B．根據(jù)該反應只能知道1molCuSO₄（s）與5molH₂O（1）反應生成molCuSO₄•5H₂O（s）放出bkJ熱量；
C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量，則生成2mol水放出的熱量為2c；
D．該反應為可逆反應，1molN₂與3 molH₂充分反應后生成氨氣的物質的量小于2mol，則放出熱量小于dkJ．

解答 解：A．由于NaOH固體溶于水會放出熱量，則1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應放出的熱量大于a kJ，故A錯誤；
B．根據(jù)CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol可知，1molCuSO₄（s）與5molH₂O（1）反應生成molCuSO₄•5H₂O（s）放出bkJ熱量，無法計算1molCuSO₄（ s）溶于足量水時放出的熱量，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，則分解2mol水需要吸熱2ckJ熱量，正確的熱化學方程式為：2H₂O（1）=2H₂（ g）+O₂（ g）△H=+2ckJ/mol，故C錯誤；
D．N₂（ g）+3H₂（ g）?2NH₃（ g）△H=-d kJ/mol表示生成2mol氨氣放出dkJ熱量，由于該反應為可逆反應，1molN₂與3 molH₂充分反應后生成氨氣的物質的量小于2mol，則反應放出熱量小于dkJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系及應用方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．