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次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下： 

回答下列問題： 

（1）NaH2PO2·H2O中磷元素的化合價為_________________。 

（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是______________________________。 

（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca(OH)2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為________________________________________________________________。 

（4）流程中通入CO2的目的是______________________________________________，濾渣X的化學式為______________________。 

（5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為___________________。 

（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為__________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙炔、苯和甲醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（ ）

A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）①中反應的化學方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是____。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是( )

選項

裝置和操作

評價

A

用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

錯誤：不能用酸式滴定管，應改用堿式滴定管

B

用裝置②制備Cl2

錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出

C

用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

正確：生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色

D

關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

正確：b處加水后，左右液面形成穩(wěn)定的高度差，證明氣密性良好

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的是( )

編號

實驗內容

實驗目的

A

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

B

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，產生黃色沉淀

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是__________，在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與C1O3-離子的物質的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。

（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為__________，其中可循環(huán)使用的物質是__________。

（3）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞為立方體，結構如圖所示，有關說法不正確的是

A．晶體的化學式為Ba2O2

B．該晶體屬于離子晶體

C．該晶體晶胞結構與NaCl相似

D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是( )

A．X元素顯＋4價

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋

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