14．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志．請回答有關乙烯和丙烯的有關問題．
（1）作為化工原料乙烯能發(fā)生許多變化：

寫出反應②和④的化學方程式：
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）步驟⑤是氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式是：．
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應生成X，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

分析 （1）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
（2）氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應苯乙烯和氯化氫；
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應生成1-氯丙烯或2-氯丙烯．

解答 解：（1）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（2）氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應苯乙烯和氯化氫，反應的方程式為，
故答案為：；
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應生成1-氯丙烯或2-氯丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，故答案為：CH3CH2CH2Cl；CH3CHClCH3．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題涉及烯、醇、氯代烴之間的轉(zhuǎn)化關系等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區(qū)間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數(shù)5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產(chǎn)物                           
D．加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示的含義不相同的是（　　）
A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H為（　　）
A．-128.1kJ/molB．-1295.3kJ/molC．-157.7kJ/molD．+157.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應．
③該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．

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