20．據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，空氣在負極反應
B．負極還原反應，正極氧化反應
C．負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH 升高

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池反應時確定溶液pH的是否變化．

解答 解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應作原電池負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，故A錯誤；
B．正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故C正確；
D．根據(jù)電池反應2Zn+O2═2ZnO可知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變，所以pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2，是因為濃硫酸具有（　�。�
A．強酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物只由C、H兩種元素組成．其相對分子質(zhì)量為72，該有機物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)，下同），則該有機物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得A的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol•L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的濃度降低D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO2加熱反應來制取并收集氯氣，其化學反應方程式為：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
裝置如圖：

（1）寫出該反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）檢驗裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應通過飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請將圖B中的集氣瓶內(nèi)的導氣管補畫完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO4固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應Ⅱ的化學方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)．
①配平第一步反應的化學方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)以下三個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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