15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A溶液分散系混合物
B銅金屬元素元素
C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 可以從物質(zhì)的分類著手分析完成此題，物質(zhì)可分為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為有機物和無機物，無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等．

解答 解：A．氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；
B．元素分為金屬元素和非金屬元素兩種，金屬銅是金屬元素組成的單質(zhì)，故B正確；
C．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，不管是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，均屬于化合物，故C正確；
D．置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D錯誤．
故選D．

點評 本題以框圖的形式考查了高中階段常見物質(zhì)類別的關(guān)系，題目難度不大，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強基礎(chǔ)知識的識記．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．如圖a、b均為鉑電極，電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大，則選用的電解質(zhì)溶液可以是（　　）
A．H2SO4溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對應(yīng)圖的序號：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙顯紅色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案