下列說法不正確的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(      )

A．食鹽溶解　　　B．干冰升華C．氯化銨受熱　D．氯化鈉熔融

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 （        ）

A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是(       )

A．生石灰和水的反應(yīng)
B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應(yīng)放出熱量為Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（    ）

A．Q1<Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準(zhǔn)確的是

A．形成新化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量 B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （   ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 

A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1
C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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