Question

將5.500g鐵鋁混合物粉末加入900.00mL 1.00mol/L HNO₃溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體．（要求帶計算過程）
（1）HNO₃是否過量

 

．
（2）若a=3.360L（標準狀況），則混合物中鋁的質量分數(shù)為

 

%．
（3）若a=3.360L（標準狀況），往反應后的溶液中加入

 

 mL 1.000mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加

 

 mL 1.000mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）同質量的鋁消耗硝酸的量多，如果5.500g金屬全部是鋁，需要硝酸

5.5g

27g/mol

×4=0.8＜0.9，所硝酸過量；
（2）可根據(jù)質量守恒和電子守恒的關系式；
（3）用終態(tài)思想沉淀量最大，最后得到的溶液是硝酸鈉單一的溶液，由硝酸根離子求鈉離子．

解答： 解：（1）同質量的鋁消耗硝酸的量多，如果5.500g金屬全部是鋁，需要硝酸

5.5g

27g/mol

×4=0.8＜0.9，所硝酸過量，故答案為：是；
（2）設鋁鐵的物質的量分別為：xmol、ymol，根據(jù)質量守恒得27x+56y=5.5；得失電子守恒得（硝酸過量鐵變成三價鐵）：3x+3y=

3.360L

22.4L/mol

×3，由兩式解得：x=0.1mol；y=0.05mol，所以鋁的質量分數(shù)為：

0.1×27

5.5

×100%=49.09%，故答案為：49.09；  
（3）沉淀量最大，最后得到的溶液是硝酸鈉單一的溶液，所以n（NaOH）=0.9-0.15=0.75mol，V=

0.75mol

1.000mol/L

=750 mL，
由Al～～Al（OH）₃～～OH^-關系可知：
 0.1mol           0.1mol
使沉淀的量保持不變還需的體積為：

0.1mol

1.00mol/L

=100ml，
故答案為：750；100．

點評：這是關于混合物的計算的典型題，還有過量問題、極端思考、終態(tài)思考，注意守恒關系的應用．