Question

在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是（　　）

• A、增大O₂的濃度，SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率減慢
• B、1molSO₂與過量的O₂反應(yīng)，一定生成1molSO₃
• C、起始投入2molSO₂、1molO₂與起始投入2molSO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等
• D、往平衡體系中充入一定量的N₂，使體系的壓強增大，平衡正向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡移動原理

專題：

分析：A．增大O₂的濃度，則氧氣的速率加快，根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比來判斷；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征不能完全反應(yīng)到底來判斷；
C．恒溫恒容，根據(jù)等效平衡的條件來判斷；
D．恒溫恒容的密閉容器中，往平衡體系中充入一定量的N₂，雖然體系的壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度并沒有變化，故平衡不移動．

解答： 解：A、增大O₂的濃度，則氧氣的速率加快，根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比可以判斷SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率也隨之加快，故A錯誤；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征不能完全反應(yīng)到底，1molSO₂與過量的O₂反應(yīng)，1molSO₂不可能完全轉(zhuǎn)化，故不可能生成1molSO₃，故B錯誤；
C、恒溫恒容，只要轉(zhuǎn)化到一邊一模一樣，則互為等效平衡，起始投入2molSO₃將其完全轉(zhuǎn)化到左邊就相當(dāng)于起始投入2molSO₂、1molO₂，則互為等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等，故C正確；
D、恒溫恒容的密閉容器中，往平衡體系中充入一定量的N₂，雖然體系的壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度并沒有變化，故平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了速率、平衡移動原理的判斷，特別注意等效平衡的確立和應(yīng)用．