Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³
• B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³
• C、100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的個數(shù)為0.6×6.02×10²³
• D、含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應，標況下產生O₂ 22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)原子守恒分析判斷；
B、依據(jù)鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，結合電子守恒計算分析判斷
C、依據(jù)反應過程中氯離子守恒計算分析；
D、依據(jù)n=

N

NA

計算物質的量，結合過氧化鈉中含有的非極性鍵的數(shù)目計算過氧化鈉物質的量，依據(jù)化學方程式計算分析．

解答： 解：A、催化分解80g SO₃，物質的量=

80g

80g/mol

=1mol，依據(jù)原子守恒分析，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³，故A正確；
B、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，結合電子守恒計算分析，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況）物質的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成氫氣計算電子轉移數(shù)，則轉移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³ ，故B正確；
C、反應過程中氯離子守恒，100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的個數(shù)=0.1L×1mol/L×3×N_A+0.1L×3mol/L×N_A=0.6×6.02×10²³，故C正確；
D、依據(jù)n=

N

NA

計算物質的量

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1mol，過氧化鈉中含有的非極性鍵的數(shù)目為1，則計算過氧化鈉物質的量為1mol，由化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成0.5molO₂，標況下產生O₂ 11.2L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是元素守恒的過程分析，氧化還原反應電子轉移的計算應用，注意過氧化鈉的結構理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．