Question

12．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質的化學式：EFe（OH）₂，FFe（OH）₃，JNaAlO₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
②Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）寫出反應③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
⑤Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質，依據轉化關系I和堿反應，I和H反應生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應，說明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應，與Al反應生成金屬A，所以判斷：B為Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂、F為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知E為Fe（OH）₂、F為Fe（OH）₃、G為Al₂O₃，故答案為：Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；NaAlO₂；
（2）反應①是鋁熱反應，反應的化學方程式為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，反應②為四氧化三鐵與鹽酸的反應，方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（3）D為FeCl₃，與鐵反應生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，FeCl₂與氯氣反應生成FeCl₃，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合應用，著重考查學生分析能力和化學知識的綜合運用能量，主要考查鋁及其化合物性質的分析判斷，鐵及其化合物性質的應用，轉化關系中的特征反應是解題關鍵．