17．下列物質的性質與其應用對應關系正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應，可用作食品的膨松劑
B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
C．O3能使蛋白質發(fā)生變性，可用于殺菌、消毒
D．SO2具有漂白性，可用KMn04標準溶液滴定食品中S02殘留量．

分析 A．依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳解答；
B．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；
C．臭氧具有強氧化性能夠使蛋白質變性；
D．二氧化硫有毒，二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀．

解答 解：A．碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑是因為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，與碳酸氫鈉的水解無關，故A錯誤；
B．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑條件，與其密度大小無關，故B錯誤；
C．臭氧具有強氧化性能夠使蛋白質變性，可以用來殺菌消毒，故C正確；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，用KMn04標準溶液滴定食品中S02殘留量，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質與應用之間關系，明確物質的性質是解題關鍵，注意萃取劑選擇原則為頻考點，易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B+比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請回答下列問題：
（1）D元素的電負性＞F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗．
（4）D-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)2D2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設F2-半徑為r1 cm，B+半徑為r2cm．試計算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達式，不化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，不能作為食品添加劑的是（　�。�
A．白醋B．白酒C．甲醇D．食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某有機物A的蒸汽密度是氫氣的45倍，燃燒該有機物4.5g，生成3.30L的CO2氣體（密度為2.0g/L），產(chǎn)物經(jīng)過無水CaCl2，增重2.7g，該有機物可以和NaHCO3溶液反應放出氣體，且其核磁共振氫譜圖有4組峰，峰面積比為3：1：1：1
（1）通過計算，求出該有機物的分子式；
（2）根據(jù)該有機物的性質，寫出其結構簡式
（3）在濃硫酸的作用下，A可以通過縮聚反應生成高分子化合物，寫出反應方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把動物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合，加熱，得到一種均勻的液體，然后向其中加入足量的鹽酸，結果有一種白色的物質析出，這種白色的物質是（　�。�
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高級脂肪酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時符合下列條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)，②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上，這種同分異構體的數(shù)目為（　　）
A．3種B．6種C．8種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應能得到離子化合物，則下列說法正確的是（　�。�
 W X Y 
    Z
A．非金屬性：Z＞Y
B．原子的半徑：W＜X
C．Z的氧化物能與Y的氫化物反應生成強酸
D．Z一種單質熔點為119℃，易溶于二硫化碳，則該單質屬于原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案