【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是( 。
A.負極反應式:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4B.電池放電時,溶液的酸性增強
C.PbO2得電子,被氧化D.PbO2是電池的負極
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
C. 氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為1:3
D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣,20min后達到平衡,氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol.
該反應體系未達到平衡時,增大壓強對逆反應速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3和NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 , 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量624kJ,則N2H4(l)的標準燃燒熱的熱化學方程式
(3)科學家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.
實際操作中,增大N2O4 , 對此請給出合理解釋
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在指定的條件下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.無色的溶液中:Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c(H+)=0.1 molL﹣1的溶液中:K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算,某同學設計的實驗裝置示意圖如圖:
請回答:
(1)儀器a的作用是 .
(2)裝置B中冰水的作用是 .
(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低的是 .
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
E.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 .
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為 , 其中As的雜化軌道類型為 .
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是 .
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ gcm﹣3 , 其晶胞結構如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負極反應如下:CH3OCH3+6CO32--12e-===8CO2+3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式:_____________。
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應式為________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
(2) 某同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com