Question

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：試回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，v（N₂）=

 

．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

 

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH₃的濃度約為0.30mol/L．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v（N₂）=

1

2

v（NH₃）進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素分析；
（3）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時(shí)的濃度作圖．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象分析平衡時(shí)氨氣的濃度為0.1mol/L，時(shí)間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

1

2

×

0.1mol/L

4min

=0.0125 mol/（L?min），故答案為：0.0125 mol/（L?min）；
（2）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器的體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：向正反應(yīng)方向；不變；
（3）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，所以第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素等，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在于識(shí)圖能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生作圖能力也有一定的要求，中等難度．