【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

【答案】D

【解析】A. ，某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液中，所以該溶液呈中性，A正確；B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2，①NH4Cl與②NH4HSO4相比，前者水解程度較大；③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2相比，(NH4)2CO3雙水解，水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，故其水解程度最小。所以，它們的物質的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤，B正確；C.向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，由Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12可以分別求出沉淀所需的c(Ag+)的最小值，分別為，所以Cl-先產生沉淀，C正確；D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，Qc=>Ksp(AgCl)，所以溶液中有白色沉淀生成，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果

D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

化學反應方程式

化學平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。

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