20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
②鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③鐵跟硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④碳酸氫鈉跟硫酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

分析 ①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，漏掉了生成硫酸鋇的反應；
②鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
③鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；
④碳酸氫鈉跟硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開；
⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應．

解答 解：①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故①錯誤；
②鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故②正確；
③鐵跟硫酸銅溶液反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故③正確；
④碳酸氫鈉跟硫酸反應，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故④錯誤；
⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的為②③⑤，
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00 mL時，QUOTE＞1
C．當V（NaOH）=20.00 mL時，兩種酸溶液的pH均等于7
D．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學實驗安全的敘述中正確的是（　�。�
A．點燃的酒精燈不小心打翻了，應立即用自來水滅火
B．皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
C．在蒸餾實驗中，加熱一段時間后，忘了加入沸石，打開瓶塞立即加入沸石
D．冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，當把下層液體剛好放出時及時關(guān)閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應該進行多次萃取，選用CCl4或苯進行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑；該裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中的試劑是A（選填下列試劑），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．
A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液　   C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準確量取4.55mL水
B．用分析天平準確地稱取6.82g食鹽
C．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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