Question

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
則2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應熱△H=

 

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式

 

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（3）在一定溫度下，有c（H⁺）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者由大到小的順序是

 

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（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為

 

；若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n

 

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Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,化學平衡建立的過程

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）運用蓋斯定律解答，利用蓋斯定律解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．
（2）運用蓋斯定律解答，利用蓋斯定律解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．
（3）鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸．
（4）據(jù)勒夏特列原理分析，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動．據(jù)此分析．

解答： 解：（1）已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
②2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律：②-①×2得：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ?mol^-1，故答案為：-75.6 kJ?mol^-1；（12分）
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律：③×2-②-①得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（3）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是弱酸，只能少部分電離，所以當c（H⁺）相同時，其物質的量濃度應為：c₃＞c₁＞c₂
，故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（4）加壓時平衡不移動，說明反應物與生成物氣體體積相同，n=2是A絕不會是氣體，可能是液態(tài)或固態(tài)；A為固態(tài)，加壓時平衡逆向移動，說明反應物氣體體積小于生成物，n≥3，故答案為：固態(tài)或液態(tài)；n≥3．

點評：本題主要利用蓋斯定律解答，有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．