【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2和CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當它們的溫度和密度都相同時,下列說法中正確的是
A.兩容器中氣體的壓強相等
B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等
C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等
D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論分析。甲、乙兩個容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2和CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當它們的溫度和密度都相同時,由m=ρV氣體的質(zhì)量相同。
A. 由m=ρV可推知,氣體的質(zhì)量相同,但氣體的摩爾質(zhì)量不同,物質(zhì)的量不同,兩容器中氣體的壓強不相等,故A錯誤;
B. 甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1、乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量32g·mol-1,二者不相等,故B錯誤;
C. 由m=ρV可推知,甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等,故C正確;
D. 甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)比為 ,故D錯誤;
故選C。
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池,其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-
B. 充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.01mol I-被氧化
C. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
D. 充電時,a電極接外電源正極
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【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng)D.NO2 不是酸性氧化物
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【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:
① ②NaClO = Na++ClO-
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____(保留 1 位小數(shù))。
(2)某同學取 100mL 該“84 消毒液”,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
(3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器
B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g
(4)該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____(填字母)。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程
(5)一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
(7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號)。
①用量筒量取 98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,仰視刻度線
(8)現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)
A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL
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【題目】(1)質(zhì)量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na+的物質(zhì)的量為 0.1mol,則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____。
(2)在標準狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,R 的相對原子質(zhì)量為________。
(3)3.01×1022 個 S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________。
(4)0.3NA 個硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學方程式___,再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學式),將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學式為______;
③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;
④某同學向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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【題目】填寫下列空白:
(1)15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___,所含原子數(shù)目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。
(2)相同條件下,相同質(zhì)量的Al(OH)3和Na2O2中氧原子的個數(shù)比是___;相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個數(shù)之比為___。
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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生:第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g
請回答以下問題
(1) 沉淀C的成分是_________,其物質(zhì)的量分別是_____________
(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________,一定含有的陽離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少 1 種
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